为什么氯的键能大于氟的键能？在氟分子中，F半径小，电子对多，所以相互排斥的“反键作用”强，使得氟的键能很小，化学性质很活跃。F2的键能最大，因为F的半径很小，几个分子和基团的化学键的键能给出如下:反应热的计算公式为△ H .产物形成键所需的能量为断裂键的键能，即新生成键的键能，至于题目中HOF的能量△H155*2 4942*(424 220)484(kJ/mol)…这取决于它的结构…在HOF.。
1、下面给出了几个分子和基团化学键的键能:
计算反应热的公式是△ H，反应物断键所需的能量就是断键的键能。在△H155*2 4942*(424 220)484(kJ/mol)的题目中，至于HOF的能量…这取决于它的结构…在HOF中，它不像次氯酸。
2、氟的化学式是什么?
氟是一种非金属化学元素，化学符号F，原子序数9。氟是卤族元素之一，属于周期表的ⅶ A族，位于周期表的第二周期。元素氟是F2，这是一种淡黄色的剧毒气体。氟气具有很强的腐蚀性，在化学上极其活跃。它是最具氧化性的物质之一，在某些条件下甚至可以与一些惰性气体发生反应。氟中毒的危害。对患者皮肤和粘膜的损害。
因为氟化物与胃酸结合产生氢氟酸，腐蚀消化道黏膜。吸入过量的氟化物还会引起胃溃疡，从而导致胃的诞生。2.酶活性的抑制。因为氟可以阻碍许多酶的合成，从而抑制酶的活性，过量摄入氟后会形成不溶性氟化物。3.氟还可影响肝脏的代谢，降低其解毒功能，降低血浆白蛋白；过量的氟化物还会沉积在骨骼中，引起骨骼硬化，影响骨髓的造血功能。
在3、为什么氯单质的键能要大于氟单质的键能
氟分子中，F的半径小，电子对多，所以相互排斥的“反键作用”强，使得氟键能很小，化学性质很活跃。这与一般规律相反，即“键长越大，键能越小(键长越小，键能越大)”。卤素中F2的键能应该是最大的，但实际上它只比I2的键能稍大，比Cl2和Br2的键能小。F2的键能应该是最大的，因为F的半径小，这是因为从静电力的计算方法来看，
接受电子后，电子之间相互强烈排斥，导致F原子倾向于接受一个电子形成稳定的结构(失稳效应)，所以F原子形成的化学键都比预期的低110KJ/mol。因此，F2的低键能可以被认为是一个F原子和另一个F原子提供的电子相互作用(排斥)的结果，类似的效应也可以用来解释H2O2和N2H4的低键能。